第169章 星際之光：智慧的交融紐帶(第6/15頁)

質子，沒有中子），核外電子帶負電，圍繞原子核高速運動。例如，一個碳原子有6個質子、6箇中子（常見的碳 - 12）和6個核外電子。

- 分子：是保持物質化學性質的最小粒子，由原子透過化學鍵結合而成。例如，水分子（h?o）是由兩個氫原子和一個氧原子透過共價鍵結合而成的。分子的種類和結構決定了物質的性質。

物質的分類

- 純淨物和混合物

- 純淨物：由一種物質組成，有固定的組成和性質。可以是單質（由同種元素組成的純淨物，如氧氣o?、鐵Fe），也可以是化合物（由不同種元素組成的純淨物，如二氧化碳co?、氯化鈉Nacl）。

- 混合物：由兩種或多種物質混合而成，沒有固定的組成和性質。例如，空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的混合物；鹽水是由氯化鈉和水組成的混合物。

- 無機物和有機物

- 無機物：通常指不含碳氫化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等簡單含碳化合物外）的化合物。包括酸（如鹽酸hcl、硫酸h?So?）、鹼（如氫氧化鈉Naoh、氫氧化鈣ca(oh)?）、鹽（如氯化鈉Nacl、硫酸銅cuSo?）和氧化物（如氧化銅cuo、水h?o）等。

- 有機物：主要是含有碳氫元素的化合物，碳骨架是有機物的基本結構。例如，甲烷（ch?）是最簡單的有機物，還有乙醇（c?h?oh）、葡萄糖（c?h??o?）等。有機物種類繁多，在生命活動、材料等諸多領域都有重要應用。

化學變化

- 化學反應的型別

- 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應。例如，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（3Fe + 2o? = Fe?o?）。

- 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。例如，加熱高錳酸鉀製取氧氣（2Kmno? = K?mno? + mno? + o?↑）。

- 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。例如，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣（Zn + h?So? = ZnSo? + h?↑）。

- 複分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水（hcl + Naoh = Nacl + h?o）。

- 化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。它遵循質量守恆定律，即反應前後原子的種類和數目不變。在書寫化學方程式時，要正確寫出反應物和生成物的化學式，配平化學方程式，並註明反應條件。

化學計量

- 物質的量：是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，單位是摩爾（mol）。1摩爾任何粒子的粒子數與0.012kg碳 - 12中所含的碳原子數相同，約為6.02x1023（阿伏伽德羅常數）。例如，1mol氧氣分子含有約6.02x1023個氧氣分子。

- 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g\/mol。物質的摩爾質量在數值上等於其相對分子質量或相對原子質量。例如，氧氣（o?）的摩爾質量約為32g\/mol，碳（c）的摩爾質量約為12g\/mol。

- 化學計量數：在化學方程式中，化學計量數表示各反應物和生成物之間的微粒數目之比，也等於物質的量之比。例如，在化學方程式2h? + o? = 2h?o中，氫氣、氧氣和水的化學計量數之比為2:1:2，表示2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol水。